संकरण: Difference between revisions

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Latest revision as of 23:30, 12 May 2024

दो परमाणु ऑर्बिटल्स को आपस में मिलाने पर प्राप्त नए संकरित ऑर्बिटल्स को संकरण कहते है। इस अंतर्मिश्रण के परिणामस्वरूप आम तौर पर पूरी तरह से भिन्न ऊर्जा, आकार आदि वाले संकर कक्षक बनते हैं। समान ऊर्जा स्तर के परमाणु कक्षक मुख्य रूप से संकरण में भाग लेते हैं। हालाँकि, पूर्ण-भरे और आधे-भरे दोनों कक्षक भी इस प्रक्रिया में भाग ले सकते हैं, बशर्ते उनमें समान ऊर्जा हो। संकरण की अवधारणा वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत का विस्तार है, और यह हमें बंध के गठन, बंध ऊर्जा और आबंध लम्बाई को समझने में मदद करती है। जब दो परमाणु कक्षक एक अणु में एक संकर कक्षक बनाने के लिए संयोजित होते हैं। इस प्रक्रिया को संकरण कहते हैं।

संकरण की प्रक्रिया के दौरान, तुलनीय ऊर्जाओं के परमाणु ऑर्बिटल् को एक साथ मिलाया जाता है और इसमें ज्यादातर दो 's' ऑर्बिटल् या दो 'p' ऑर्बिटल् का विलय होता है या एक 's' ऑर्बिटल का एक 'p' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है, साथ ही 's' ऑर्बिटल का एक 'd' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है। इस प्रकार बने नए ऑर्बिटल् को हाइब्रिड ऑर्बिटल् के रूप में जाना जाता है।

संकरण की विशेषताएं

संकरण की मुख्य विशेषताएं निम्नलिखित हैं:

समान ऊर्जा वाले परमाणु कक्षक संकरण बनाते हैं।
बनने वाले संकर कक्षकों की संख्या मिश्रित परमाणु कक्षकों की संख्या के बराबर होती है।
यह आवश्यक नहीं है कि सभी आधे-भरे कक्षक संकरण में भाग लें। यहां तक कि थोड़ी अलग ऊर्जा वाले पूरी तरह से भरे हुए कक्ष भी भाग ले सकते हैं।
संकरण से बंध निर्माण होता है।
यदि अणु का संकरण ज्ञात हो तो अणु के आकार का अनुमान लगाया जा सकता है।

संकरण के प्रकार

मिश्रण में सम्मिलित ऑर्बिटल के प्रकार के आधार पर, संकरण को निम्नलिखित रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। संकरण में तीन प्रकार के कक्षक सम्मिलित होते हैं:

sp³
sp²
sp
sp³d
sp³d²
sp³d³

रैखिक

दो इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp संकरण होता है; इनमे कक्षकों के बीच का कोण 180° है।

ट्राइगोनल प्लेनर

तीन इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp² संकरण होता है, और ऑर्बिटल्स के बीच का कोण 120° होता है।

टेट्राहेड्रल

चार इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp³ संकरण होता है, और कक्षाओं के बीच का कोण 109.5° होता है।

त्रिकोणीय द्विपिरामिडल

पांच इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp³d संकरण होता है; कक्षकों के बीच का कोण 90°, 120° है।

अष्टफलकीय

छह इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp³d² संकरण होता है, और कक्षाओं के बीच का कोण 90° होता है।

अभ्यास प्रश्न

संकरण से क्या तात्पर्य है ?
संकरण कितने प्रकार के होते हैं ?
संकरण के निर्माण में किस प्रकार के परमाणु कक्षक आपस में मिलते हैं ?

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 [[Category:रासायनिक आबंधन तथा आण्विक संरचना]]
-[[Category:उपसहसंयोजक यौगिक]]
+दो [[परमाणु]] ऑर्बिटल्स को आपस में मिलाने पर प्राप्त नए संकरित ऑर्बिटल्स को संकरण कहते है। इस अंतर्मिश्रण के परिणामस्वरूप आम तौर पर पूरी तरह से भिन्न ऊर्जा, आकार आदि वाले संकर [[कक्षक अतिव्यापन अवधारणा|कक्षक]] बनते हैं। समान ऊर्जा स्तर के परमाणु कक्षक मुख्य रूप से संकरण में भाग लेते हैं। हालाँकि, पूर्ण-भरे और आधे-भरे दोनों कक्षक भी इस प्रक्रिया में भाग ले सकते हैं, बशर्ते उनमें समान ऊर्जा हो। संकरण की अवधारणा वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत का विस्तार है, और यह हमें बंध के गठन, बंध ऊर्जा और [[आबंध लम्बाई]] को समझने में मदद करती है। जब दो परमाणु [[कक्षक अतिव्यापन अवधारणा|कक्षक]] एक अणु में एक संकर कक्षक बनाने के लिए संयोजित होते हैं। इस प्रक्रिया को संकरण कहते हैं।
-दो परमाणु ऑर्बिटल्स को आपस में मिलाने पर प्राप्त नए संकरित ऑर्बिटल्स को  संकरण कहते है। इस अंतर्मिश्रण के परिणामस्वरूप आम तौर पर पूरी तरह से भिन्न ऊर्जा, आकार आदि वाले संकर कक्षक बनते हैं। समान ऊर्जा स्तर के परमाणु कक्षक मुख्य रूप से संकरण में भाग लेते हैं। हालाँकि, पूर्ण-भरे और आधे-भरे दोनों कक्षक भी इस प्रक्रिया में भाग ले सकते हैं, बशर्ते उनमें समान ऊर्जा हो। संकरण की अवधारणा वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत का विस्तार है, और यह हमें बंध के गठन, बंध ऊर्जा और बंध लंबाई को समझने में मदद करती है। जब दो परमाणु कक्षक एक अणु में एक संकर कक्षक बनाने के लिए संयोजित होते हैं। इस प्रक्रिया को संकरण कहते हैं।
 संकरण की प्रक्रिया के दौरान, तुलनीय ऊर्जाओं के परमाणु ऑर्बिटल् को एक साथ मिलाया जाता है और इसमें ज्यादातर दो 's' ऑर्बिटल् या दो 'p' ऑर्बिटल् का विलय होता है या एक 's' ऑर्बिटल का एक 'p' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है, साथ ही 's' ऑर्बिटल का एक 'd' ऑर्बिटल के साथ मिश्रण होता है। इस प्रकार बने नए ऑर्बिटल् को हाइब्रिड ऑर्बिटल् के रूप में जाना जाता है।
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 संकरण की मुख्य विशेषताएं निम्नलिखित हैं:
-* समान ऊर्जा वाले परमाणु कक्षक संकरण बनाते हैं।
+* समान ऊर्जा वाले [[परमाणु]] [[कक्षक और क्वांटम संख्या|कक्षक]] संकरण बनाते हैं।
 * बनने वाले संकर कक्षकों की संख्या मिश्रित परमाणु कक्षकों की संख्या के बराबर होती है।
-* यह आवश्यक नहीं है कि सभी आधे-भरे कक्षक संकरण में भाग लें। यहां तक कि थोड़ी अलग ऊर्जा वाले पूरी तरह से भरे हुए कक्ष भी भाग ले सकते हैं।
+* यह आवश्यक नहीं है कि सभी आधे-भरे कक्षक संकरण में भाग लें। यहां तक कि थोड़ी अलग [[ऊर्जा]] वाले पूरी तरह से भरे हुए कक्ष भी भाग ले सकते हैं।
 * संकरण से बंध निर्माण होता है।
 * यदि अणु का संकरण ज्ञात हो तो अणु के आकार का अनुमान लगाया जा सकता है।
 == संकरण के प्रकार ==
-मिश्रण में सम्मिलित ऑर्बिटल के प्रकार के आधार पर, संकरण को निम्नलिखित रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। संकरण में तीन प्रकार के कक्षक शामिल होते हैं:
+मिश्रण में सम्मिलित ऑर्बिटल के प्रकार के आधार पर, संकरण को निम्नलिखित रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। संकरण में तीन प्रकार के कक्षक सम्मिलित होते हैं:
 * sp<sup>3</sup>
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 * sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>
 * sp<sup>3</sup>d<sup>3</sup>
+=== रैखिक ===
+दो इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp संकरण होता है; इनमे कक्षकों के बीच का कोण 180° है।
+=== ट्राइगोनल प्लेनर ===
+तीन इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp<sup>2</sup> संकरण होता है, और ऑर्बिटल्स के बीच का कोण 120° होता है।
+=== टेट्राहेड्रल ===
+चार इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp<sup>3</sup> संकरण होता है, और कक्षाओं के बीच का कोण 109.5° होता है।
+=== त्रिकोणीय द्विपिरामिडल ===
+पांच इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp<sup>3</sup>d संकरण होता है; कक्षकों के बीच का कोण 90°, 120° है।
+=== अष्टफलकीय ===
+छह इलेक्ट्रॉन समूह सम्मिलित होते हैं जिसके परिणामस्वरूप sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup> संकरण होता है, और कक्षाओं के बीच का कोण 90° होता है।
+== अभ्यास प्रश्न ==
+* संकरण से क्या तात्पर्य है ?
+* संकरण कितने प्रकार के होते हैं ?
+* संकरण के निर्माण में किस प्रकार के परमाणु कक्षक आपस में मिलते हैं ?
+[[Category:कक्षा-11]]
+[[Category:रसायन विज्ञान]][[Category:अकार्बनिक रसायन]][[Category:वनस्पति विज्ञान]]