संयोजकता: Difference between revisions
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किसी तत्व के [[परमाणु]] मे सबसे बाहरी [[कक्षा]] मे उपस्थित इलेक्ट्रानो की संख्या ही उस तत्व की संयोजकता होती हैं। किसी तत्व की संयोजकता उसकी संयोजन क्षमता का एक माप है, स्थिर [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] प्राप्त करने के लिए एक परमाणु द्वारा दान किये हुए या प्राप्त किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर किसी तत्व की संयोजकता ज्ञात की जा सकती है। | किसी तत्व के [[परमाणु]] मे सबसे बाहरी [[कक्षा]] मे उपस्थित इलेक्ट्रानो की संख्या ही उस तत्व की संयोजकता होती हैं। किसी तत्व की संयोजकता उसकी संयोजन क्षमता का एक माप है, स्थिर [[इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और तत्वों के प्रकार|इलेक्ट्रॉनिक विन्यास]] प्राप्त करने के लिए एक परमाणु द्वारा दान किये हुए या प्राप्त किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर किसी तत्व की संयोजकता ज्ञात की जा सकती है। | ||
एक मुक्त परमाणु के अंतिम/संयोजी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या - एक गैर-बंधित अणु में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या को प्रदर्शित करता है। परिणामस्वरूप, रसायन विज्ञान में संयोजकता की परिभाषा का सूत्र है | एक मुक्त परमाणु के अंतिम/संयोजी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या - एक गैर-बंधित अणु में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या को प्रदर्शित करता है। परिणामस्वरूप, रसायन विज्ञान में संयोजकता की परिभाषा का सूत्र है: | ||
संयोजकता = बनाए गए आबंधों की संख्या + परमाणु का औपचारिक आवेश। | |||
== संयोजकता और संयोजी इलेक्ट्रॉन == | == संयोजकता और संयोजी इलेक्ट्रॉन == | ||
किसी तत्व द्वारा बनाए जा सकने वाले बंधों की मात्रा को उसकी संयोजकता से मापा जाता है। इस बंध में भाग लेने के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। संयोजकता और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच मुख्य अंतर यह है कि संयोजकता उन बंधों की संख्या को संदर्भित करता है जो एक परमाणु या तत्व बना सकते हैं, जबकि संयोजी इलेक्ट्रॉन उन इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करते हैं जो इन बंधों रूपों में भाग लेते हैं। चूंकि उनके पास कई संयोजकताएं हैं, वे प्रायः मुख्य समूह तत्वों के | किसी तत्व द्वारा बनाए जा सकने वाले बंधों की मात्रा को उसकी संयोजकता से मापा जाता है। इस बंध में भाग लेने के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। संयोजकता और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच मुख्य अंतर यह है कि संयोजकता उन बंधों की संख्या को संदर्भित करता है जो एक परमाणु या तत्व बना सकते हैं, जबकि संयोजी इलेक्ट्रॉन उन इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करते हैं जो इन बंधों रूपों में भाग लेते हैं। चूंकि उनके पास कई संयोजकताएं हैं, वे प्रायः मुख्य समूह तत्वों के बाह्यतम खोल में पाए जाते हैं और यहां तक कि संक्रमण धातुओं के बंद गोले में भी पाए जा सकते हैं। | ||
[[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] में तत्वों के एक ही समूह की संयोजकता समान होती है। यदि हम आवर्त सारणी को देखें, तो हम देख सकते हैं कि समूह 8 के सभी तत्वों ने अपने सबसे बाहरी ऑर्बिटल्स में पूरी तरह से कब्जा कर लिया है और ऑक्टेट | [[आवर्त सारणी की उत्पत्ति|आवर्त सारणी]] में तत्वों के एक ही समूह की संयोजकता समान होती है। यदि हम आवर्त सारणी को देखें, तो हम देख सकते हैं कि समूह 8 के सभी तत्वों ने अपने सबसे बाहरी ऑर्बिटल्स में पूरी तरह से कब्जा कर लिया है और ऑक्टेट प्राप्त कर लिया है। नतीजतन, समूह 8 में तत्वों की संयोजकता शून्य है। किसी भी तत्व की संयोजकता तीन विधियों में से एक का उपयोग करके निर्धारित की जा सकती है: | ||
== ऑक्टेट नियम == | == ऑक्टेट नियम == | ||
यह नियम इंगित करता है कि किसी तत्व या रसायन के परमाणुओं में उनकी सबसे बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने की प्रवृत्ति होती है, भले ही वे एक यौगिक के रूप में | यह नियम इंगित करता है कि किसी तत्व या रसायन के परमाणुओं में उनकी सबसे बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने की प्रवृत्ति होती है, भले ही वे एक यौगिक के रूप में उपस्थित हों। इसकी सबसे बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन तक हो सकता है। | ||
यदि किसी परमाणु की सबसे बाहरी [[कक्षा]] में एक से चार इलेक्ट्रॉन हैं, तो उनके इलेक्ट्रॉन देने की प्रवृत्ति अधिक होती है। धनात्मक संयोजी परमाणु तब प्राप्त होता है जब एक परमाणु अपने मुक्त इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। यदि किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में चार से सात इलेक्ट्रॉन हैं, तो वह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा। ऐसे उदाहरणों में, योगदान देने के अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना बेहतर होता है। नतीजतन, | यदि किसी परमाणु की सबसे बाहरी [[कक्षा]] में एक से चार इलेक्ट्रॉन हैं, तो उनके इलेक्ट्रॉन देने की प्रवृत्ति अधिक होती है। धनात्मक संयोजी परमाणु तब प्राप्त होता है जब एक परमाणु अपने मुक्त इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। यदि किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में चार से सात इलेक्ट्रॉन हैं, तो वह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा। ऐसे उदाहरणों में, योगदान देने के अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना बेहतर होता है। नतीजतन, संयोजी की गणना 8 से इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाकर की जाती है। केवल हीलियम के सबसे बाहरी शेल में आठ इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। | ||
जैसा कि हम जानते हैं, हाइड्रोजन के सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 है, और मैग्नीशियम में, यह 2 है। | जैसा कि हम जानते हैं, हाइड्रोजन के सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 है, और मैग्नीशियम में, यह 2 है। हाइड्रोजन की संयोजकता 1 है क्योंकि यह आसानी से 1 इलेक्ट्रॉन दान कर सकता है और स्थिर हो सकता है। दूसरी ओर, मैग्नीशियम का 2 है क्योंकि यह 2 इलेक्ट्रॉनों को आसानी से दान कर सकता है और स्थायित्व प्राप्त भी प्राप्त कर सकता है। | ||
उदाहरण के लिए, फ्लोरीन के सबसे बाहरी कक्षा में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 7 इलेक्ट्रॉन दान करना कठिन है और इसलिए यह 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके अपना अष्टक पूरा करता है। चूँकि यह 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, इसकी संयोजकता 1 है। आवर्त सारणी में, एक ही समूह के तत्वों की संयोजकता समान होती है। | |||
उदाहरण के लिए, समूह 8 के सभी तत्वों में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और पूरी तरह से भरे हुए [[कक्षक अतिव्यापन अवधारणा|कक्षक]] होते हैं, इसीलिए इस समूह के सभी तत्वों की संयोजकता शून्य होती है। | उदाहरण के लिए, समूह 8 के सभी तत्वों में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और पूरी तरह से भरे हुए [[कक्षक अतिव्यापन अवधारणा|कक्षक]] होते हैं, इसीलिए इस समूह के सभी तत्वों की संयोजकता शून्य होती है। | ||
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* संयोजकता का क्या महत्व है? | * संयोजकता का क्या महत्व है? | ||
* हम संयोजकता की गणना कैसे कर सकते हैं? | * हम संयोजकता की गणना कैसे कर सकते हैं? | ||
* क्या संयोजकता | * क्या संयोजकता ऋणात्मक हो सकती है? | ||
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Latest revision as of 12:39, 4 May 2024
किसी तत्व के परमाणु मे सबसे बाहरी कक्षा मे उपस्थित इलेक्ट्रानो की संख्या ही उस तत्व की संयोजकता होती हैं। किसी तत्व की संयोजकता उसकी संयोजन क्षमता का एक माप है, स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए एक परमाणु द्वारा दान किये हुए या प्राप्त किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर किसी तत्व की संयोजकता ज्ञात की जा सकती है।
एक मुक्त परमाणु के अंतिम/संयोजी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या - एक गैर-बंधित अणु में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या को प्रदर्शित करता है। परिणामस्वरूप, रसायन विज्ञान में संयोजकता की परिभाषा का सूत्र है:
संयोजकता = बनाए गए आबंधों की संख्या + परमाणु का औपचारिक आवेश।
संयोजकता और संयोजी इलेक्ट्रॉन
किसी तत्व द्वारा बनाए जा सकने वाले बंधों की मात्रा को उसकी संयोजकता से मापा जाता है। इस बंध में भाग लेने के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। संयोजकता और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच मुख्य अंतर यह है कि संयोजकता उन बंधों की संख्या को संदर्भित करता है जो एक परमाणु या तत्व बना सकते हैं, जबकि संयोजी इलेक्ट्रॉन उन इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करते हैं जो इन बंधों रूपों में भाग लेते हैं। चूंकि उनके पास कई संयोजकताएं हैं, वे प्रायः मुख्य समूह तत्वों के बाह्यतम खोल में पाए जाते हैं और यहां तक कि संक्रमण धातुओं के बंद गोले में भी पाए जा सकते हैं।
आवर्त सारणी में तत्वों के एक ही समूह की संयोजकता समान होती है। यदि हम आवर्त सारणी को देखें, तो हम देख सकते हैं कि समूह 8 के सभी तत्वों ने अपने सबसे बाहरी ऑर्बिटल्स में पूरी तरह से कब्जा कर लिया है और ऑक्टेट प्राप्त कर लिया है। नतीजतन, समूह 8 में तत्वों की संयोजकता शून्य है। किसी भी तत्व की संयोजकता तीन विधियों में से एक का उपयोग करके निर्धारित की जा सकती है:
ऑक्टेट नियम
यह नियम इंगित करता है कि किसी तत्व या रसायन के परमाणुओं में उनकी सबसे बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खोने की प्रवृत्ति होती है, भले ही वे एक यौगिक के रूप में उपस्थित हों। इसकी सबसे बाहरी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन तक हो सकता है।
यदि किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में एक से चार इलेक्ट्रॉन हैं, तो उनके इलेक्ट्रॉन देने की प्रवृत्ति अधिक होती है। धनात्मक संयोजी परमाणु तब प्राप्त होता है जब एक परमाणु अपने मुक्त इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। यदि किसी परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा में चार से सात इलेक्ट्रॉन हैं, तो वह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा। ऐसे उदाहरणों में, योगदान देने के अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना बेहतर होता है। नतीजतन, संयोजी की गणना 8 से इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाकर की जाती है। केवल हीलियम के सबसे बाहरी शेल में आठ इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
जैसा कि हम जानते हैं, हाइड्रोजन के सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 है, और मैग्नीशियम में, यह 2 है। हाइड्रोजन की संयोजकता 1 है क्योंकि यह आसानी से 1 इलेक्ट्रॉन दान कर सकता है और स्थिर हो सकता है। दूसरी ओर, मैग्नीशियम का 2 है क्योंकि यह 2 इलेक्ट्रॉनों को आसानी से दान कर सकता है और स्थायित्व प्राप्त भी प्राप्त कर सकता है।
उदाहरण के लिए, फ्लोरीन के सबसे बाहरी कक्षा में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 7 इलेक्ट्रॉन दान करना कठिन है और इसलिए यह 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके अपना अष्टक पूरा करता है। चूँकि यह 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, इसकी संयोजकता 1 है। आवर्त सारणी में, एक ही समूह के तत्वों की संयोजकता समान होती है।
उदाहरण के लिए, समूह 8 के सभी तत्वों में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और पूरी तरह से भरे हुए कक्षक होते हैं, इसीलिए इस समूह के सभी तत्वों की संयोजकता शून्य होती है।
| तत्व | परमाणु क्रमांक | संयोजकता |
|---|---|---|
| हाइड्रोजन की संयोजकता | 1 | 1 |
| हीलियम की संयोजकता | 2 | 0 |
| लिथियम की संयोजकता | 3 | 1 |
| बेरिलियम की संयोजकता | 4 | 2 |
| बोरॉन की संयोजकता | 5 | 3 |
| कार्बन की संयोजकता | 6 | 4 |
| नाइट्रोजन की संयोजकता | 7 | 3 |
अभ्यास प्रश्न
- संयोजकता का क्या महत्व है?
- हम संयोजकता की गणना कैसे कर सकते हैं?
- क्या संयोजकता ऋणात्मक हो सकती है?
- फ्लोरीन की संयोजकता क्या है?
