निरपेक्ष एन्ट्रापी और ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम: Difference between revisions
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परम शून्य ताप पर पूर्ण व्यवस्थित शुद्ध क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।<blockquote>'''<big>T = 0K पर S = 0</big>''' </blockquote>इस नियम से स्पष्ट है कि 0K के ताप पर किसी पदार्थ की एन्ट्रॉपी प्रयोगों द्वारा निर्धारित करना संभव है। | परम शून्य ताप पर पूर्ण व्यवस्थित शुद्ध [[क्रिस्टलीय ठोस|क्रिस्टलीय]] पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।<blockquote>'''<big>T = 0K पर S = 0</big>''' </blockquote>इस नियम से स्पष्ट है कि 0K के ताप पर किसी पदार्थ की एन्ट्रॉपी प्रयोगों द्वारा निर्धारित करना संभव है। | ||
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=== उदाहरण === | === उदाहरण === | ||
25<sup>०</sup>C और 1 वायुमण्डल दाब पर H<sub>2</sub>O(l) की मानक मोलर एन्ट्रॉपी | 25<sup>०</sup>C और 1 वायुमण्डल दाब पर H<sub>2</sub>O(l) की मानक मोलर एन्ट्रॉपी S<sup>०</sup> , 69.96 J मोल<sup>-1</sup> K <sup>-1</sup> है। | ||
== रसायनिक अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी (△S<sup>०</sup>) == | == रसायनिक अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी (△S<sup>०</sup>) == | ||
अभिक्रिया के अभिकारकों और उत्पादों की निर्दिष्ट ताप पर मानक मोलर एन्ट्रॉपी ज्ञात होने पर अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी (△S<sup>०</sup>) की गणना की जा सकती है। | अभिक्रिया के अभिकारकों और उत्पादों की निर्दिष्ट ताप पर मानक मोलर एन्ट्रॉपी ज्ञात होने पर अभिक्रिया की मानक [[एन्ट्रॉपी और ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम|एन्ट्रॉपी]] (△S<sup>०</sup>) की गणना की जा सकती है। | ||
=== उदाहरण === | === उदाहरण === | ||
निम्न अभिक्रिया के लिए | |||
<chem>aA + bB -> cC + dD </chem> | |||
△ S°<sub>r</sub> = (cS°<sub>C</sub> + dS°<sub>D</sub>) - (aS°<sub>A</sub> + bS°<sub>B</sub>) | |||
==मानक दहन एन्थैल्पी== | |||
1 वायुमण्डल दाब और 25<sup>०</sup>C ताप पर जब किसी यौगिक के 1 मोल मानक परिस्थितियों में ऑक्सीजन या वायु के आधिक्य में पूर्ण रूप से जलता है, अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन उस यौगिक की मानक दहन एन्थैल्पी △H<sup>०</sup><sub>c</sub>कहलाती है। | |||
===गणना=== | |||
किसी पदार्थ के लिए दहन ऊष्मा की गणना करने के लिए, आपको दहन अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण को संतुलित करना होगा और फिर अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन का पता लगाने के लिए प्रयोगात्मक डेटा या गठन की मानक [[एन्थैल्पी]] की तालिकाओं का उपयोग करना होगा। दहन ऊष्मा को आम तौर पर ऋणात्मक मान के रूप में व्यक्त किया जाता है क्योंकि यह जारी होने वाली ऊष्मा का प्रतिनिधित्व करता है। | |||
==अभ्यास प्रश्न== | |||
*मानक दहन एन्थैल्पी से क्या तात्पर्य है? | |||
*दहन की एन्थैल्पी क्या है? | |||
*ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम क्या है? | |||
Latest revision as of 11:57, 29 May 2024
ऊष्मागतिकी के तृतीय नियम के अनुसार,
परम शून्य ताप पर पूर्ण व्यवस्थित शुद्ध क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रॉपी शून्य होती है।
T = 0K पर S = 0
इस नियम से स्पष्ट है कि 0K के ताप पर किसी पदार्थ की एन्ट्रॉपी प्रयोगों द्वारा निर्धारित करना संभव है।
मानक मोलर एन्ट्रॉपी
25०C और मानक परिस्थितियों में निर्धारित 1 मोल पदार्थ की एन्ट्रॉपी पदार्थ की मानक मोलर एन्ट्रॉपी S० कहलाती है। पदार्थ की मानक मोलर एन्ट्रॉपी S०, J mol-1 K-1 में व्यक्त की जाती है।
उदाहरण
25०C और 1 वायुमण्डल दाब पर H2O(l) की मानक मोलर एन्ट्रॉपी S० , 69.96 J मोल-1 K -1 है।
रसायनिक अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी (△S०)
अभिक्रिया के अभिकारकों और उत्पादों की निर्दिष्ट ताप पर मानक मोलर एन्ट्रॉपी ज्ञात होने पर अभिक्रिया की मानक एन्ट्रॉपी (△S०) की गणना की जा सकती है।
उदाहरण
निम्न अभिक्रिया के लिए
△ S°r = (cS°C + dS°D) - (aS°A + bS°B)
मानक दहन एन्थैल्पी
1 वायुमण्डल दाब और 25०C ताप पर जब किसी यौगिक के 1 मोल मानक परिस्थितियों में ऑक्सीजन या वायु के आधिक्य में पूर्ण रूप से जलता है, अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन उस यौगिक की मानक दहन एन्थैल्पी △H०cकहलाती है।
गणना
किसी पदार्थ के लिए दहन ऊष्मा की गणना करने के लिए, आपको दहन अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण को संतुलित करना होगा और फिर अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन का पता लगाने के लिए प्रयोगात्मक डेटा या गठन की मानक एन्थैल्पी की तालिकाओं का उपयोग करना होगा। दहन ऊष्मा को आम तौर पर ऋणात्मक मान के रूप में व्यक्त किया जाता है क्योंकि यह जारी होने वाली ऊष्मा का प्रतिनिधित्व करता है।
अभ्यास प्रश्न
- मानक दहन एन्थैल्पी से क्या तात्पर्य है?
- दहन की एन्थैल्पी क्या है?
- ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम क्या है?
