परमाणु द्रव्यमान: Difference between revisions

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Latest revision as of 17:44, 24 June 2024

Atomic Mass

परमाणु द्रव्यमान, जिसे परमाणु भार या परमाणु द्रव्यमान संख्या के रूप में भी जाना जाता है, एक परमाणु या रासायनिक तत्व के द्रव्यमान का माप है। यह रसायन विज्ञान और भौतिकी में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है और परमाणु स्तर पर पदार्थ की संरचना को समझने में सुविधा रहती है।

परमाणु द्रव्यमान और द्रव्यमान संख्या

एक परमाणु प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों से बना होता है। परमाणु द्रव्यमान मुख्य रूप से नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान पर विचार करता है। किसी परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या को द्रव्यमान संख्या ( $A$ ) कहा जाता है।

द्रव्यमान संख्या ( $A$ ) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है:

$A=Z+N$

$Z$ प्रोटॉनों की संख्या है (जिसे परमाणु क्रमांक भी कहा जाता है)।

$N$ न्यूट्रॉन की संख्या है।

गणितीय समीकरण

किसी परमाणु का परमाणु द्रव्यमान (एमएम) आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान इकाइयों ( $U$ ) या एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों ( $a.m.u$ ) में व्यक्त किया जाता है, जहां $1\;a.m.u$ लगभग एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है। परमाणु द्रव्यमान ( $M$ ) की गणना निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके की जाती है:

$M=Z\cdot m_{p}+N\cdot m_{n},$

जहाँ:

$M$ परमाणु का परमाणु द्रव्यमान है।

$Z$ प्रोटॉनों की संख्या (परमाणु क्रमांक) है।

$N$ न्यूट्रॉन की संख्या है।

$m_{p}$ एक प्रोटॉन का द्रव्यमान है (लगभग $1.007276\;u$ )।

$m_{n}$ एक न्यूट्रॉन का द्रव्यमान है (लगभग $1.008665\;u$ )।

आरेख

यहां परमाणु द्रव्यमान और परमाणु के घटकों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:

हीलियम परमाणु का सरल आरेख (बोह्र मॉडल)

     Atomic Nucleus
     ---------------
    |  Protons (Z)  |
    |  Neutrons (N) |
     ---------------

     Electron Cloud
     ---------------
    |  Electrons    |
     ---------------

आरेख में, परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, जो परमाणु द्रव्यमान में योगदान करते हैं। इलेक्ट्रॉन बादल नाभिक को घेरता है और इसमें इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन उनका द्रव्यमान बहुत छोटा होता है और प्रायः परमाणु द्रव्यमान की गणना करते समय इनकी उपेक्षा कर दी जाती है।

प्रमुख बिंदु

परमाणु द्रव्यमान किसी परमाणु या रासायनिक तत्व के द्रव्यमान का माप है।
यह मुख्य रूप से नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या से निर्धारित होता है।
परमाणु द्रव्यमान आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान इकाइयों ( $U$ ) या एमू में व्यक्त किया जाता है।

संक्षेप में

परमाणु द्रव्यमान परमाणु और परमाणु भौतिकी में एक मौलिक अवधारणा है जो नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान पर विचार करके परमाणुओं की संरचना को समझने में सुविधा होती है।

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 Atomic Mass
-नील्स बोह्र का परमाणु मॉडल अभिधारणाओं के एक सेट पर आधारित है जो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करता है।
+परमाणु द्रव्यमान, जिसे परमाणु भार या परमाणु द्रव्यमान संख्या के रूप में भी जाना जाता है, एक परमाणु या रासायनिक तत्व के द्रव्यमान का माप है। यह रसायन विज्ञान और भौतिकी में एक महत्वपूर्ण अवधारणा है और परमाणु स्तर पर पदार्थ की संरचना को समझने में सुविधा रहती है।
-बोहर की अभिधारणाएँ:
+== परमाणु द्रव्यमान और द्रव्यमान संख्या ==
+एक परमाणु प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों से बना होता है। परमाणु द्रव्यमान मुख्य रूप से नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान पर विचार करता है। किसी परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या को द्रव्यमान संख्या (<math>A</math>) कहा जाता है।
-   इलेक्ट्रॉन विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं:
+   द्रव्यमान संख्या (<math>A</math>) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है:
-       बोह्र ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर परिमाणित कक्षाओं में घूमते हैं। इन कक्षाओं को, जिन्हें अक्सर ऊर्जा स्तर या कोश के रूप में जाना जाता है, नाभिक से विशिष्ट, निश्चित त्रिज्याओं की विशेषता होती है।
+<math>A=Z+N</math>
-   कोणीय संवेग का परिमाणीकरण:
+       <math>Z</math> प्रोटॉनों की संख्या है (जिसे परमाणु क्रमांक भी कहा जाता है)।
-       बोह्र ने यह अवधारणा प्रस्तुत की कि एक विशिष्ट कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग (एलएल) परिमाणित होता है और केवल अलग-अलग मान ही ले सकता है। यह परिमाणीकरण समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:
+       <math>N</math> न्यूट्रॉन की संख्या है।
-       L=nℏ
+== गणितीय समीकरण ==
+किसी परमाणु का परमाणु द्रव्यमान (एमएम) आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (<math>U</math>) या एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (<math>a.m.u</math>) में व्यक्त किया जाता है, जहां <math>1\;a.m.u</math>लगभग एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है। परमाणु द्रव्यमान (<math>M</math>) की गणना निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके की जाती है:
-       जहाँ:
+<math>M=Z\cdot m_p+N\cdot m_n,</math>
-           L कोणीय गति है.
+जहाँ:
-           n प्रमुख क्वांटम संख्या है (ऊर्जा स्तर से संबंधित)।
-           ℏ घटा हुआ प्लैंक स्थिरांक है।
-   इलेक्ट्रॉन असतत क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करते हैं:
-       इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित ऊर्जा स्तरों में ही मौजूद हो सकते हैं। जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में संक्रमण करता है, तो यह अलग क्वांटा में ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित करता है, जिसे समीकरण द्वारा परिभाषित किया जाता है:
-ΔE=Ef−Ei=hν
-       कहाँ:
-           ΔE ऊर्जा में परिवर्तन है।
+    <math>M</math> परमाणु का परमाणु द्रव्यमान है।
-           Ef अंतिम ऊर्जा स्तर है।
+     <math>Z</math> प्रोटॉनों की संख्या (परमाणु क्रमांक) है।
-           Ei प्रारंभिक ऊर्जा स्तर है।
+     <math>N</math> न्यूट्रॉन की संख्या है।
-           h प्लैंक स्थिरांक है।
+      <math>m_p</math> एक प्रोटॉन का द्रव्यमान है (लगभग <math>1.007276\;u</math>)।
-           ν उत्सर्जित या अवशोषित प्रकाश की आवृत्ति है।
+      <math>m_n</math> एक न्यूट्रॉन का द्रव्यमान है (लगभग <math>1.008665\;u</math>)।
-ऊर्जा स्तर आरेख:
-यहां बोह्र की मात्राबद्ध ऊर्जा स्तरों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:<syntaxhighlight lang="mathematica">
-Energy Levels:
-  ↑
-  | 4th Energy Level
-  |         o
-  | 3rd Energy Level
-  |       o
-  | 2nd Energy Level
-  |     o
-  | 1st Energy Level
-  |   o
-  | Nucleus
-  +----------------------------------------→
-</syntaxhighlight>आरेख में, प्रत्येक कक्षा एक ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करती है, और इलेक्ट्रॉन ऊर्जा क्वांटा को अवशोषित या उत्सर्जित करके इन स्तरों के बीच संक्रमण कर सकते हैं।
-हाइड्रोजन परमाणु उदाहरण:
-बोह्र का मॉडल प्रारंभ में हाइड्रोजन परमाणु के लिए विकसित किया गया था। हाइड्रोजन परमाणु के लिए, nवें ऊर्जा स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समीकरण द्वारा दी गई है:
-En=−RH/n2
-जहाँ:
-   En nवें ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा है।
+== आरेख ==
+यहां परमाणु द्रव्यमान और परमाणु के घटकों की अवधारणा को दर्शाने वाला एक सरलीकृत चित्र दिया गया है:
+[[File:He-Atom-Bohr.svg|thumb|हीलियम परमाणु का सरल आरेख (बोह्र मॉडल)]]
+<syntaxhighlight lang="sql">
+     Atomic Nucleus
+     ---------------
+    |  Protons (Z)  |
+    |  Neutrons (N) |
+     ---------------
-   RH हाइड्रोजन के लिए रिडबर्ग स्थिरांक है।
+     Electron Cloud
+     ---------------
+    |  Electrons    |
+     ---------------
-    <math>n </math> प्रमुख क्वांटम संख्या है।
+</syntaxhighlight>आरेख में, परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, जो परमाणु द्रव्यमान में योगदान करते हैं। इलेक्ट्रॉन बादल नाभिक को घेरता है और इसमें इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन उनका द्रव्यमान बहुत छोटा होता है और प्रायः परमाणु द्रव्यमान की गणना करते समय इनकी उपेक्षा कर दी जाती है।
 == प्रमुख बिंदु ==
-*    बोह्र के मॉडल ने हाइड्रोजन की वर्णक्रमीय रेखाओं को सफलतापूर्वक समझाया।
+*    परमाणु द्रव्यमान किसी परमाणु या रासायनिक तत्व के द्रव्यमान का माप है।
-*    इसने परिमाणित ऊर्जा स्तर और कोणीय गति की अवधारणा पेश की।
+*    यह मुख्य रूप से नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या से निर्धारित होता है।
-*    इसने क्वांटम यांत्रिकी के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।
+*    परमाणु द्रव्यमान आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (<math>U</math>) या एमू में व्यक्त किया जाता है।
 == संक्षेप में ==
-बोह्र के अभिधारणाएं परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करती हैं, जिसमें परिमाणित ऊर्जा स्तर, कोणीय गति का परिमाणीकरण और असतत ऊर्जा संक्रमण शामिल हैं। यह मॉडल तत्वों की परमाणु संरचना और वर्णक्रमीय रेखाओं को समझने में एक महत्वपूर्ण कदम था।
+परमाणु द्रव्यमान परमाणु और परमाणु भौतिकी में एक मौलिक अवधारणा है जो नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान पर विचार करके परमाणुओं की संरचना को समझने में सुविधा होती है।
 [[Category:नाभिक]][[Category:कक्षा-12]][[Category:भौतिक विज्ञान]]