ऊर्जा स्तर: Difference between revisions
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* एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। इलेक्ट्रॉन छोटे, ऋण आवेशित कण होते हैं जो नाभिक के चारों ओर घूमते हुए एक वृत्ताकार पथ या कक्षा का अनुसरण करते हैं। | * एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। इलेक्ट्रॉन छोटे, ऋण आवेशित कण होते हैं जो नाभिक के चारों ओर घूमते हुए एक वृत्ताकार पथ या कक्षा का अनुसरण करते हैं। | ||
* सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉन भी कहा जाता है। परमाणुओं के विभिन्न गुण इन संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर आधारित होते हैं। | |||
* वे किसी भी यादृच्छिक स्थिति पर स्वतंत्र रूप से नहीं जा सकते। उनकी परिक्रमा उनके ऊर्जा स्तरों के अनुसार विशेष कक्षाओं में प्रतिबंधित है। | * वे किसी भी यादृच्छिक स्थिति पर स्वतंत्र रूप से नहीं जा सकते। उनकी परिक्रमा उनके ऊर्जा स्तरों के अनुसार विशेष कक्षाओं में प्रतिबंधित है। | ||
* ऊर्जा स्तर एक परमाणु के नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की निश्चित दूरी है। ऊर्जा स्तरों को इलेक्ट्रॉन कोश भी कहा जाता है। | * ऊर्जा स्तर एक परमाणु के नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की निश्चित दूरी है। ऊर्जा स्तरों को इलेक्ट्रॉन कोश भी कहा जाता है। | ||
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* ऊर्जा में वृद्धि एक निश्चित मात्रा में होती है। यदि इलेक्ट्रॉन इस निश्चित ऊर्जा को अवशोषित करते हैं, तो यह निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च स्तर तक छलांग लगा सकता है। | |||
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Revision as of 11:42, 28 May 2023
- एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। इलेक्ट्रॉन छोटे, ऋण आवेशित कण होते हैं जो नाभिक के चारों ओर घूमते हुए एक वृत्ताकार पथ या कक्षा का अनुसरण करते हैं।
- सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉन भी कहा जाता है। परमाणुओं के विभिन्न गुण इन संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर आधारित होते हैं।
- वे किसी भी यादृच्छिक स्थिति पर स्वतंत्र रूप से नहीं जा सकते। उनकी परिक्रमा उनके ऊर्जा स्तरों के अनुसार विशेष कक्षाओं में प्रतिबंधित है।
- ऊर्जा स्तर एक परमाणु के नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की निश्चित दूरी है। ऊर्जा स्तरों को इलेक्ट्रॉन कोश भी कहा जाता है।
- एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर या दूसरे ऊर्जा स्तर में जा सकता है, लेकिन यह दो ऊर्जा स्तरों के बीच में नहीं रह सकता है।
- प्रथम ऊर्जा स्तर को 'K' स्तर भी कहते हैं। दूसरे स्तर को स्तर L, तीसरे ऊर्जा स्तर को M, और चौथे ऊर्जा स्तर को N कहा जाता है।
- इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारो ओर वृत्ताकार पथ में घुमते हैं।
n = 1 के लिए कक्षा को K से प्रदर्शित करते हैं।
n = 2 के लिए कक्षा को L से प्रदर्शित करते हैं।
n = 3 के लिए कक्षा को M से प्रदर्शित करते हैं।
n = 4 के लिए कक्षा को N से प्रदर्शित करते हैं।
- ऊर्जा में वृद्धि एक निश्चित मात्रा में होती है। यदि इलेक्ट्रॉन इस निश्चित ऊर्जा को अवशोषित करते हैं, तो यह निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च स्तर तक छलांग लगा सकता है।
