ऊर्जा स्तर: Difference between revisions

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Revision as of 11:49, 28 May 2023

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। इलेक्ट्रॉन छोटे, ऋण आवेशित कण होते हैं जो नाभिक के चारों ओर घूमते हुए एक वृत्ताकार पथ या कक्षा का अनुसरण करते हैं।
सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों को संयोजी इलेक्ट्रॉन भी कहा जाता है। परमाणुओं के विभिन्न गुण इन संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर आधारित होते हैं।
वे किसी भी यादृच्छिक स्थिति पर स्वतंत्र रूप से नहीं जा सकते। उनकी परिक्रमा उनके ऊर्जा स्तरों के अनुसार विशेष कक्षाओं में प्रतिबंधित है।
ऊर्जा स्तर एक परमाणु के नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की निश्चित दूरी है। ऊर्जा स्तरों को इलेक्ट्रॉन कोश भी कहा जाता है।
एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर या दूसरे ऊर्जा स्तर में जा सकता है, लेकिन यह दो ऊर्जा स्तरों के बीच में नहीं रह सकता है।
प्रथम ऊर्जा स्तर को 'K' स्तर भी कहते हैं। दूसरे स्तर को स्तर L, तीसरे ऊर्जा स्तर को M, और चौथे ऊर्जा स्तर को N कहा जाता है।

इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारो ओर वृत्ताकार पथ में घुमते हैं।

n = 1 के लिए कक्षा को K से प्रदर्शित करते हैं।
n = 2 के लिए कक्षा को L से प्रदर्शित करते हैं।
n = 3 के लिए कक्षा को M से प्रदर्शित करते हैं।

n = 4 के लिए कक्षा को N से प्रदर्शित करते हैं।

ऊर्जा में वृद्धि एक निश्चित मात्रा में होती है। यदि इलेक्ट्रॉन इस निश्चित ऊर्जा को अवशोषित करते हैं, तो यह निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च स्तर तक छलांग लगा सकता है।
इसके अलावा, इलेक्ट्रॉनों को एक खोल से दूसरे में स्थानांतरित करते समय, वे प्रकाश के रूप में एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा का उत्सर्जन करते हैं।
इन सबसे कम संभव इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों को जमीनी अवस्था के रूप में जाना जाता है; दूसरी ओर, सभी उच्च ऊर्जा स्तरों को उत्तेजित अवस्था कहा जाता है।

प्रत्येक परमाणु विशेष ऊर्जा से युक्त विभिन्न कक्षाओं से घिरा होता है, और इस ऊर्जा को परमाणु के ऊर्जा स्तरों के रूप में जाना जाता है।
कक्षाओं में उपस्थित इलेक्ट्रॉन दिए गए स्टेट में उच्च ऊर्जा स्तर से निम्न या इसके विपरीत स्थानांतरित होते हैं।
ऊर्जा स्तर को इलेक्ट्रॉन शेल के रूप में भी जाना जाता है।
ये गोले कुछ इलेक्ट्रॉनों को ले जाते हैं जिन्हें संयोजी इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है।

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 * ऊर्जा में वृद्धि एक निश्चित मात्रा में होती है। यदि इलेक्ट्रॉन इस निश्चित ऊर्जा को अवशोषित करते हैं, तो यह निम्न ऊर्जा स्तर से उच्च स्तर तक छलांग लगा सकता है।
+* इसके अलावा, इलेक्ट्रॉनों को एक खोल से दूसरे में स्थानांतरित करते समय, वे प्रकाश के रूप में एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा का उत्सर्जन करते हैं।
+* इन सबसे कम संभव इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों को जमीनी अवस्था के रूप में जाना जाता है; दूसरी ओर, सभी उच्च ऊर्जा स्तरों को उत्तेजित अवस्था कहा जाता है।
+* प्रत्येक परमाणु विशेष ऊर्जा से युक्त विभिन्न कक्षाओं से घिरा होता है, और इस ऊर्जा को परमाणु के ऊर्जा स्तरों के रूप में जाना जाता है।
+* कक्षाओं में उपस्थित इलेक्ट्रॉन दिए गए स्टेट में उच्च ऊर्जा स्तर से निम्न या इसके विपरीत स्थानांतरित होते हैं।
+* ऊर्जा स्तर को इलेक्ट्रॉन शेल के रूप में भी जाना जाता है।
+* ये गोले कुछ इलेक्ट्रॉनों को ले जाते हैं जिन्हें संयोजी इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है।
 [[Category:परमाणु की संरचना]]