परिरक्षण प्रभाव

तत्वों में क्रोडीय इलेक्ट्रॉनों की स्थिति नाभिक तथा संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आ जाने के फलस्वरूप संयोजी इलेक्ट्रान नाभिक से परिरक्षित या आवरित हो जाता है। इस प्रभाव को परिरक्षण - प्रभाव कहते हैं। जब आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है, तो वे नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को आश्रय देते हैं, जिससे यह कुछ हद तक परमाणु के द्वारा उत्पन्न आकर्षण बल की उपेक्षा कर सकता है। रसायन विज्ञान में, परिरक्षण प्रभाव को कभी-कभी परमाणु परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन परिरक्षण भी कहा जाता है, जो एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले किसी भी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण का वर्णन करता है। सामान्य तौर पर हम (s,p,d,f) ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन कोशों को इस प्रकार व्यवस्थित कर सकते हैं:

s > p > d > f

क्वांटम यांत्रिकी के प्रभावों के कारण परिरक्षण प्रभाव के आकार की सटीक गणना करना मुश्किल है । एक अनुमान के रूप में, हम निम्नलिखित सूत्र द्वारा प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश का अनुमान लगा सकते हैं:

$Zeff=Z-\sigma$

जहाँ

Z = नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या है।

$\sigma$ = नाभिक और संबंधित इलेक्ट्रॉन के बीच इलेक्ट्रॉनों की औसत संख्या है।