ऊष्माशोषी अभिक्रिया: Difference between revisions

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Revision as of 15:41, 24 July 2023

जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (ऊर्जा) का अवशोषण होता है,ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहलाती है। अर्थात वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-

 ${\ce {N2(g) + O2(g) <=> NO(g)}}$ - ऊष्मा

N₂ की O₂ क्रिया होने पर NO बनती है परन्तु ऊष्मा देनी होती है। अर्थात अभिक्रिया में ऊष्मा शोषित होती है।

उष्माशोषी अभिक्रिया रासायनिक अभिक्रिया होती हैं जिनमें अभिकारक उत्पाद बनाने के लिए वातावरण से ऊष्मा को अवशोषित करते हैं। ये अभिक्रिया उनके आसपास के क्षेत्र के तापमान को कम करती हैं, जिससे शीतलन प्रभाव पैदा होता है। भौतिक अभिक्रियाएं उष्माशोषी भी हो सकती हैं - बर्फ के टुकड़े अपने परिवेश से ऊष्मा ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और द्रव बनाने के लिए पिघलते हैं (कोई रासायनिक बंध टूटता या बनता नहीं है)। जब एक रासायनिक बंध टूटता है, तो यह आमतौर पर ऊर्जा बाहर निकालता है। इसी तरह, रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए ऊर्जा के निवेश की आवश्यकता होती है।

जब अमोनियम क्लोराइड (NH₄Cl) को जल में घोला जाता है, तो एक उष्माशोषी अभी क्रिया होती है। लवण अमोनियम (NH⁴⁺) और क्लोराइड (Cl^–) आयनों में वियोजित हो जाता है। रासायनिक समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

NH₄Cl (s) + H₂O (l) ⟶ NH₄Cl (aq) - ऊष्मा

अन्य उष्माशोषी अभिक्रियाएं

बर्फ के पिघलने से द्रव बनता है।

बर्फ → द्रव

द्रव जल का वाष्पीकरण,

द्रव जल → जल वाष्प


	उष्माशोषी अभिक्रिया	ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया
1	सिस्टम परिवेश से गर्मी को अवशोषित करता है	सिस्टम परिवेश में गर्मी जारी करता है
2	आसपास की एन्ट्रॉपी घट जाती है (ΔS <0)	आसपास की एन्ट्रॉपी बढ़ जाती है (ΔS> 0)
3	एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) धनात्मक है	एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) ऋणात्मक है

अभ्यास प्रश्न

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के उदाहरण दीजिए?
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया ऊष्माशोषी अभिक्रिया से किस प्रकार भिन्न है ?
विघटन अभिक्रिया ऊष्माशोषी अभिक्रिया क्यों है ?
बर्फ के पिघलने से द्रव बनता है। यह किस प्रकार की अभिक्रिया है ?

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 [[Category:रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण]]
-जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (ऊर्जा) का अवशोषण होता है,ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहलाती है। अर्थात वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-
+जिस रासायनिक अभिक्रिया में [[ऊष्मा]] (ऊर्जा) का अवशोषण होता है,ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहलाती है। अर्थात वह अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा शोषित होती है। ऊष्मा शोषी अभिक्रिया कहलाती है। जैसे-
   <chem>N2(g) + O2(g)  <=> NO(g)</chem>- ऊष्मा
 N<sub>2</sub> की O<sub>2</sub> क्रिया होने पर NO बनती है परन्तु ऊष्मा देनी होती है। अर्थात अभिक्रिया में ऊष्मा शोषित होती है।
-उष्माशोषी अभिक्रिया रासायनिक अभिक्रिया होती हैं जिनमें अभिकारक उत्पाद बनाने के लिए वातावरण से ऊष्मा को अवशोषित करते हैं। ये अभिक्रिया उनके आसपास के क्षेत्र के तापमान को कम करती हैं, जिससे शीतलन प्रभाव पैदा होता है। भौतिक अभिक्रियाएं उष्माशोषी भी हो सकती हैं - बर्फ के टुकड़े अपने परिवेश से ऊष्मा ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और द्रव बनाने के लिए पिघलते हैं (कोई रासायनिक बंध टूटता या बनता नहीं है)। जब एक रासायनिक बंध टूटता है, तो यह आमतौर पर ऊर्जा बाहर निकालता है। इसी तरह, रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए ऊर्जा के निवेश की आवश्यकता होती है।
+उष्माशोषी अभिक्रिया रासायनिक अभिक्रिया होती हैं जिनमें [[अभिकारक]] [[उत्पाद]] बनाने के लिए वातावरण से ऊष्मा को अवशोषित करते हैं। ये अभिक्रिया उनके आसपास के क्षेत्र के [[तापमान]] को कम करती हैं, जिससे शीतलन प्रभाव पैदा होता है। भौतिक अभिक्रियाएं उष्माशोषी भी हो सकती हैं - बर्फ के टुकड़े अपने परिवेश से ऊष्मा ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और द्रव बनाने के लिए पिघलते हैं (कोई रासायनिक बंध टूटता या बनता नहीं है)। जब एक रासायनिक बंध टूटता है, तो यह आमतौर पर ऊर्जा बाहर निकालता है। इसी तरह, रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए ऊर्जा के निवेश की आवश्यकता होती है।
 जब अमोनियम क्लोराइड (NH<sub>4</sub>Cl) को जल में घोला जाता है, तो एक उष्माशोषी अभी क्रिया होती है। लवण अमोनियम (NH<sup>4+</sup>) और क्लोराइड (Cl<sup>–</sup>) आयनों में वियोजित हो जाता है। रासायनिक समीकरण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
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 == अन्य उष्माशोषी अभिक्रियाएं ==
-बर्फ के पिघलने से द्रव बनता है।
+[[बर्फ की संरचना|बर्फ]] के पिघलने से द्रव बनता है।
 <big>'''बर्फ  → द्रव'''</big>
-द्रव जल का वाष्पीकरण,
+द्रव जल का [[वाष्पीकरण]],
 '''<big>द्रव जल  → जल वाष्प</big>'''