संयोजकता

किसी तत्व के परमाणु मे सबसे बाहरी कक्षा मे उपस्थित इलेक्ट्रानो की संख्या ही उस तत्व की संयोजकता होती हैं। किसी तत्व की संयोजकता उसकी संयोजन क्षमता का एक माप है और इसे इस रूप में परिभाषित किया जा सकता है स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए एक परमाणु द्वारा खोए या प्राप्त किए जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या।

एक मुक्त परमाणु के अंतिम/संयोजी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या - एक गैर-बंधित अणु में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या को प्रदर्शित करता है। परिणामस्वरूप, रसायन विज्ञान में संयोजकता की परिभाषा का सूत्र है संयोजकता या संयोजकता = बनाए गए आबंधों की संख्या + परमाणु का औपचारिक आवेश।

वैलेंस और वैलेंस इलेक्ट्रॉन:

किसी तत्व द्वारा बनाए जा सकने वाले बंधों की मात्रा को उसकी संयोजकता से मापा जाता है। इस बंध में भाग लेने के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है। वैलेंस और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच मुख्य अंतर यह है कि वैलेंस उन बंधों की संख्या को संदर्भित करता है जो एक परमाणु या तत्व बना सकते हैं, जबकि वैलेंस इलेक्ट्रॉन उन इलेक्ट्रॉनों को संदर्भित करते हैं जो इन बंधों रूपों में भाग लेते हैं। चूंकि उनके पास कई संयोजकताएं हैं, वे अक्सर मुख्य समूह तत्वों के बाहरीतम खोल में पाए जाते हैं और यहां तक ​​कि संक्रमण धातुओं के बंद गोले में भी पाए जा सकते हैं।