अष्टक नियम

ऑक्टेट नियम के अनुसार परमाणु तब सबसे अधिक स्थिायी होते हैं जब उनके संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह इस अवलोकन पर आधारित है कि मुख्य समूह के तत्वों के परमाणुओं में रासायनिक बंध बनाने के लिए उसमे आठ इलेक्ट्रॉनों का होना अत्यन्त आवश्यक है। ऑक्टेट नियम केवल मुख्य समूह तत्वों पर लागू होता है। हैलोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और कार्बन ये सभी अणु ऑक्टेट नियम का पालन करते हैं। हाइड्रोजन, हीलियम और लिथियम को छोड़कर शेष सभी s ब्लॉक के तत्व और p ब्लॉक के तत्व अष्टक नियम का पालन करते हैं।

उदाहरण

• ऑक्टेट नियम को NaCl (सोडियम क्लोराइड) के उदाहरण द्वारा समझते हैं।
• इस यौगिक में सोडियम आयन (Na+) और विद्युत ऋणात्मक क्लोराइड आयन (Cl–) के बीच एक आयनिक बंध होता है।
• क्लोरीन परमाणु अपने संयोजकता कोश में 7 इलेक्ट्रॉन रखता है और यह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके अष्टक विन्यास प्राप्त कर सकता है।
• सोडियम के सबसे बाहरी कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन होता है। यदि यह इस इलेक्ट्रॉन को दे देता है, तो दूसरा कोश संयोजकता कोश बन जाएगा (जो पहले से ही 8 इलेक्ट्रॉनों से भरा हुआ है)। इस प्रकार, Na+ आयन धात्विक सोडियम की तुलना में अधिक स्थाई है।
• सोडियम धनायन और क्लोराइड आयन अब एक आयनिक बंध बनाते हैं, और परिणामी अणु में दोनों भाग लेने वाले परमाणुओं के लिए ऑक्टेट विन्यास होता है।

अष्टक नियम के अपवाद

एक आयन, परमाणु, या एक अणु जिसमें एक अयुग्मित संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है, वह मुक्त मूलक कहलाता है, इस प्रकार के तत्व बहुत अस्थायी होते हैं, यह अष्टक नियम का पालन नहीं करते हैं।

हीलियम और हाइड्रोजन जैसे तत्व अष्टक नियम का पालन नहीं करते, ये युगल नियम का पालन करते हैं,  पहला कोश केवल दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है।

हीलियम के पास दो इलेक्ट्रान होते हैं फिर भी यह एक उत्कृष्ट गैस है, अतः हाइड्रोजन जिसके पास सिर्फ एक इलेक्ट्रान की उपस्थित के कारण यह एक इलेक्ट्रान लेकर हीलियम की तरह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करना चाहता है, बिलकुल ऐसे ही लिथियम में तीन इलेक्ट्रान की उपस्थित के कारण यह एक इलेक्ट्रान का दान करता है और हीलियम की तरह स्थाई इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त कर लेता है।