अल्पविलेय लवणों की विलेयता साम्यावस्था

लवण धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के आपस में जुड़ने से बनते हैं, जो अपने विपरीत आवेशों के आकर्षण बल से एक साथ बंधे होते हैं। मान लीजिए कि उनके आयनिक बंधनों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा एक विलायक (अर्थात जल H2O) के साथ आयनों की परस्पर क्रिया से निकलने वाली ऊर्जा से कम है। उस स्थिति में, लवण इस प्रकार अलग हो जाते हैं और यहां तक कि विलायक के साथ परस्पर क्रिया करते हैं और फिर घुल जाते हैं। सबसे पहले, लवण जल्दी से अलग हो जाता है, और अभिक्रिया सामान्य तौर पर एक तरह से होती है:

${\ce {NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl- (aq)}}$

जितना अधिक लवण विघटित होता जाता है, विलयन उतना ही अधिक संतृप्त होता जाता है। अंत में, जल में अत्यधिक मात्रा में आयन घुल जाते हैं कि विपरीत अभिक्रिया प्रारम्भ हो जाती है