इलेक्ट्रॉन दाता समूह

जिस अणु या आयन के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है वह इलेक्ट्रॉन दाता का कार्य करता है। वह इलेक्ट्रॉन युग्म दाता कहलाते हैं। वे पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्म दाता का कार्य करता है, क्षार कहलाते हैं। लूइस द्वारा प्रस्तुत अम्लों और क्षारकों की इलेक्ट्रॉनिक संकल्पना के अनुसार, जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म ग्रहण कर सकता है उसे अम्ल कहते हैं और जो पदार्थ इलेक्ट्रान युग्म दान कर सकता है उसे क्षारक कहते हैं।

लुईस क्षार के उदाहरण

पाइरीडीन और पाइरीडीन के व्युत्पन्न में इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करने की क्षमता होती है। इस प्रकार, इन यौगिकों को लुईस क्षारों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है। वे यौगिक जिनमें ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम उपस्थित होते हैं वे (जो आवर्त सारणी के समूह 16 से संबंधित हैं) -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, लुईस क्षार कहलाते हैं।

इलेक्ट्रॉन युग्म दाता

जिस अणु या आयन के पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दाता होता है वह इलेक्ट्रॉन दाता का कार्य करता है। वह इलेक्ट्रॉन युग्म दाता कहलाते हैं।

ऋणात्मक आयन इलेक्ट्रॉन युग्म दाता

सूत्र	सूत्र
F-	O-2
Cl-	H-
Br-	CH3COO-
I-	SO4-2
OH-	S-2
O2-	N-3
N3-	CN-
SCN-	NCS-
-CNO	-ClO3
C2H5-	CH3-

उदासीन इलेक्ट्रॉन युग्म दाता

सूत्र
NO
CS
N2
C5H5N
CH3NH2
PCl3

अभ्यास प्रश्न

• इलेक्ट्रॉन दाता समूह क्या हैं ?
• लुईस क्षार से आप क्या समझते हैं ?
• कुछ इलेक्ट्रॉन युग्म दाता के उदाहरण दीजिये।